実　験 　1　　　金属イオンの反応

　実験の準備　　　　

金属イオンの分析

8組作成

購　入

入手法

1

試薬整理箱（小型）

100円ショップで

8

個

購入

2

マイクロプレート（９６ウエルプレート）

アズワン

アズワン XJ-0448-230　

8

個

50個購入

3

マイクロプレート（12ウエルプレート）

ＩＷＡＫＩ

8

個

50個購入

4

点眼ビン　プチボトル　１０ｍｌ（赤色）

中村理科工業

１２本組

7

箱

5

〃　　　　　　　　　（青色）

１２本組

9

箱

6

〃　　　　　　　　（遮光型）

１２本組

3

箱

7

濾紙 No2 90

東洋ろし

９０ｍｍ，１箱100枚

1

箱

8

スクリュー管瓶　ラボランパック

アズワン

6ml （１箱100本入）

1

箱

9

固形硫化水素粉末

関東化学

500g

1

本

10

小さな洗濯ハサミ（色違い ２種）

100円ショップで

濾紙固定用

8x2

個

11

プラスチック製楊子（30 本）

100円ショップで

ウエル撹拌用

8x2

個

12

丸ラベル（白）

200枚必要

1

個

13

あらざん、ハンダ、ホカロン、スチールウール、線香花火、エナメル 線、その他

自由課題用

購入

調製／作成

1

0.2mol/L AgNO_{3　　　　　　　　A}

遮光型　橙キャッププチボトル(10mL)

元溶液を100mLつくり

8

本

調製

2

0.2mol/L Pb(NO3)2　　　　 B

赤キャップ　プチボトル(10mL)

5mLづつに分ける

8

本

調製

3

0.2mol/L Cu(NO3)２　 　　　C

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

4

0.2mol/L Cd(NO3)2　　 　　D　

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

5

0.2mol/L Fe(NO3)3　　　　 E

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

6

0.2mol/L Al(NO3)3　　　　 F

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

7

0.2mol/L Zn(NO3)2　　　　 G

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

8

0.2mol/L Ba(NO3)2 　　　　 H

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

9

2mol/L HCl　　　　　 　　　１

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

10

0.5mol/L K2CrO4　 　　　２

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

11

1mol/L NH3　　　　 　　　３

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

12

6mol/L NH3　　　　 　　　４

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

13

1mol/L NaOH　　　　 　　５

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

14

6mol/L NaOH　　　　　　６

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

15

0.1mol/L Na2CO3　　 　　７

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

16

1mol/L H2SO4　　　 　　８

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

17

0.1mol/L KSCN　　　 　　９

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

18

0.1mol/L K4[Fe(CN)6]　 10

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

19

0.1mol/L K3[Fe(CN)6] 　１１

遮光型　橙キャッププチボトル(10mL)

8

本

調製

20

2mol/L HNO3 　　　　

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

21

H2S水　　　 １２

青キャップ プチボトル(10mL)

8

本

調製

22

未知試料X　　５ｍＬ

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

23

未知試料Y　　５ｍＬ

赤キャップ　プチボトル(10mL)

8

本

調製

24

硫化水素水をつくるため の，試験管，試験管ばさみ，ゴム栓，ガラス管，ゴム管

用意

実　験 　1　　　　金属イオンの反応

＜目的＞
イオン反応の認識は，イオンの推定，イオンの分離の基礎的知識である。
　その中でも，主な金属イオンの反応を観察する。８×１２ウェルセルプレートを用いることにより，少量のサンプルでも実験が可能であり，廃液の量も減り， 環境にも配慮した実験を行うことができる。

ここでは、８種の金属イオン（Ag^＋， Pb^２＋， Cu^２＋，Cd^２＋，Fe^3＋，Al^3＋, Zn^{２ ＋}，Ba^２＋）を定性分析する 。

　　実験 方法

〔１列〕ＨＣｌの反応

PSセル番号

(1) Ag^＋ に2mol/ｌ-HCl　1滴を加える。

【Ａ１】

(2) Pb^２＋に2mol/ｌ-HCl　1滴を加える。

【Ｂ１】

〔２列〕K₂CrO₄の 反応

.

(3) Ag^＋ に0.5mol/ｌ-K₂CrO₄　1滴を加え る。

【Ａ２】

(4) Pb^２＋に0.5mol/ｌ-K₂CrO₄　1滴を加え る。

【Ｂ２】

(5) Ba^２＋に0.5mol/ｌ-K₂CrO₄　1滴を加え る。

【Ｈ２】

〔３列〕NH₃水（少量）の反応

.

(6) Ag^＋ に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ａ３】

(7) Pb^２＋に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｂ３】

(8) Cu^２＋に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｃ３】

(9) Cd^２＋に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｄ３】

(10 )Fe^３＋ に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｅ３】

(11) Al^３＋ に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｆ３】

(12) Zn^２＋に1mol/ｌ-NH₃水　1滴を加える。

【Ｇ３】

〔４列〕ＮＨ３水（過剰）の反応

.

(13)Ag^＋ に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ａ４】←攪拌

(14)Pb^２＋に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｂ４】

(15)Cu^２＋に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｃ４】

(16)Cd^２＋に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｄ４】

(17)Fe^３＋ に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｅ４】

(18)Al^３＋ に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｆ４】

(19)Zn^２＋に6mol/ｌ-NH₃水　2滴を加える。

【Ｇ４】←攪拌

〔５列〕ＮａＯＨ（少量）の反応

(20)Ag^＋ に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ａ５】

(21)Pb^２＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ｂ５】

(22)Cu^２＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ｃ５】

(23)Cd^２＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ｄ５】

(24)Fe^３＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ｅ５】

(25)Al^３＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　※３滴を加える。

【Ｆ５】※滴数注意

(26)Zn^２＋に1mol/ｌ-NaOH水溶液　1滴を加える。

【Ｇ５】

〔６列〕ＮａＯＨ（過剰）の反応

.

(27)Ag^＋ に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ａ６】

(28)Pb^２＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｂ６】←攪拌

(29)Cu^２＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｃ６】

(30)Cd^２＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｄ６】

(31)Fe^３＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｅ６】

(32)Al^３＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｆ６】←攪拌

(33)Zn^２＋に6mol/ｌ-NaOH水溶液　2滴を加える。

【Ｇ６】←攪拌

〔７列〕Ｎａ_２ＣＯ_３の 反応

.

(34)Ag^＋ に0.1mol/ｌ-Na₂CO₃水溶液　1滴 を加える。

【Ａ７】

(35)Pb^２＋に0.1mol/ｌ-Na₂CO₃水溶液　1滴 を加える。

【Ｂ７】

(36)Ba^２＋に0.1mol/ｌ-Na₂CO₃水溶液　1滴 を加える。

【Ｈ７】

〔８列〕Ｈ_２ＳＯ_４の 反応

.

(37)Pb^２＋に1mol/ｌ-H₂SO₄　　1滴を加える。

【Ｂ８】

(38)Ba^２＋に1mol/ｌ-H₂SO₄　　1滴を加える。

【Ｈ８】

〔９列〕ＫＳＣＮの反応

.

(39)Fe^３＋に0.1mol/ｌ-KSCN水溶液　1滴を加える。

【Ｅ９】

〔１０列〕Ｋ_４［Ｆｅ(ＣＮ)_６］ の反応

.

(40)Cu^２＋に0.1mol/ｌ-K₄[Fe(CN)₆]水 溶液　1滴を加える。

【Ｃ１０】

(41)Fe^３＋ に0.1mol/ｌ-K₄[Fe(CN)₆] 水溶液　1滴を加える。

【Ｅ１０】

〔１１列〕Ｋ_３［Ｆｅ(ＣＮ)_６］ の反応

.

(42)Fe^３＋ に0.1mol/ｌ-K₃[Fe(CN)₆] 水溶液　1滴を加える。

【Ｅ１１】

〔１２列〕Ｈ_２Ｓの反応

.

(43)Ag^＋ に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ａ１２】

(44)Pb^２＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｂ１２】

(45)Cu^２＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｃ１２】

(46)Cd^２＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｄ１２】

(47)Fe^３＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｅ１２】

(48)Al^３＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｆ１２】

(49)Zn^２＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｇ１２】

(50)Ba^２＋に2mol/ｌ-HNO₃　1滴を加えて酸性にしH2S水　1滴を加え る。

【Ｈ１２】

(51) (47)の操作後に，6mol/ｌ-NH₃　1滴を加えて塩基性にする。

【Ｅ１２】

(52) (49)の操作後に，6mol/ｌ-NH₃　1滴を加えて塩基性にする。

【Ｇ１２】

　●　実験結果　　　金属イオンの分析

実　験　２　　　未知試料の分析

実験結果 ２　　　未知試料の分析結果

実　験　３　　　自由課題　(SPP/ICUにおける高校生の実験結果／発表から）